PRÁCTICA DE LABORATORIO TITULACIÓN

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PRÁCTICA DE LABORATORIO

TITULACIÓN

DETERMINAR LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE LIMÓN

VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

Propósitos

• Aplicar el análisis volumétrico a un problema del análisis cuantitativo.

• Utilizar una solución básica previamente preparada para efectuar un análisis cuantitativo.

Objetivos

• Determinar la acidez de un zumo de limón mediante una volumetría ácido-base.

Fundamentación Teórica

La acidez de un zumo de limón se debe a la presencia del ácido cítrico, principalmente, y en menor proporción a otros ácidos como el ácido ascórbico o vitamina C.

El contenido ácido de un jugo de limón puede ser cuantificado mediante una valoración ácido-base, en donde los ácidos presentes en el zumo de limón son neutralizados con una solución básica fuerte como el hidróxido de sodio de normalidad conocida. La valoración que procede constituye un ejemplo típico de una valoración de ácido débil con base fuerte.

Descripción de la práctica

Determinar la acidez del zumo de limón por volumetría ácido-base y expresar el resultado en porcentaje (p/v) de ácido cítrico.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

Procedimiento:

1. Toma de muestra
Exprimir 3 limones en un vaso de precipitados de 100 ml y filtrar el zumo obtenido a través de un trozo de tela para separar las partículas de pulpa.

Tomar una alícuota de 10 ml con la pipeta aforada en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, agregar 50 ml aprox. De agua y 3 gotas de fenolftaleína solución alcohólica al 1%.

2. Determinar la acidez de la muestra.
Llenar una bureta de 25 ml con la solución de hidróxido de sodio 0,3 M y proceder a la valoración del contenido ácido.

Desde la bureta que contiene la solución básica, deje caer sobre el matraz Erlenmeyer pequeñas cantidades hasta empezar a observar cambios instantáneos de color violeta en la solución valorada. Continúe agregando, gota a gota, la solución valorante hasta observar una coloración violeta permanente durante 10 a 15 segundos de la solución valorada. En este momento ha llegado al punto final de la valoración.

Tome nota del volumen exacto de solución de NaOH utilizado para llegar al punto final de la valoración. Haga un triplicado de la operación de valoración para tener una mayor certeza del experimento y efectúe los cálculos con el promedio de los valores obtenidos.