INSTITUCIÓN
EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PRÁCTICA DE
LABORATORIO
TITULACIÓN
DETERMINAR
LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE LIMÓN
VOLUMETRÍAS
ÁCIDO-BASE
Propósitos
•
Aplicar el análisis volumétrico a un problema del análisis cuantitativo.
•
Utilizar una solución básica previamente preparada para efectuar un análisis
cuantitativo.
Objetivos
•
Determinar la acidez de un zumo de limón mediante una volumetría ácido-base.
Fundamentación Teórica
La
acidez de un zumo de limón se debe a la presencia del ácido cítrico, principalmente,
y en menor proporción a otros ácidos como el ácido ascórbico o vitamina C.
El
contenido ácido de un jugo de limón puede ser cuantificado mediante una
valoración ácido-base, en donde los ácidos presentes en el zumo de limón son
neutralizados con una solución básica fuerte como el hidróxido de sodio de normalidad conocida. La valoración que
procede constituye un ejemplo típico de una valoración de ácido débil con base
fuerte.
Descripción de la práctica
Determinar
la acidez del zumo de limón por volumetría ácido-base y expresar el resultado
en porcentaje (p/v) de ácido cítrico.
Recursos
a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
Procedimiento:
1.
Toma de muestra
Exprimir
3 limones en un vaso de precipitados de 100 ml y filtrar el zumo obtenido a
través de un trozo de tela para separar las partículas de pulpa.
Tomar
una alícuota de 10 ml con la pipeta aforada en un matraz Erlenmeyer de 250 ml,
agregar 50 ml aprox. De agua y 3 gotas de fenolftaleína solución alcohólica al
1%.
2.
Determinar la acidez de la muestra.
Llenar
una bureta de 25 ml con la solución de hidróxido de sodio 0,3 M y proceder a la
valoración del contenido ácido.
Desde
la bureta que contiene la solución básica, deje caer sobre el matraz Erlenmeyer
pequeñas cantidades hasta empezar a observar cambios instantáneos de color
violeta en la solución valorada. Continúe agregando, gota a gota, la solución
valorante hasta observar una coloración violeta permanente durante 10 a 15
segundos de la solución valorada. En este momento ha llegado al punto final de
la valoración.
Tome
nota del volumen exacto de solución de NaOH utilizado para llegar al punto
final de la valoración. Haga un triplicado de la operación de valoración para
tener una mayor certeza del experimento y efectúe los cálculos con el promedio
de los valores obtenidos.
